Mol
De Viquipèdia
 |
Aquest article tracta sobre una unitat de base del Sistema Internacional. Per a altres significats, vegeu «Mol (desambiguació)». |
El mol és una de les unitats base del Sistema Internacional. Es defineix com la quantitat d'una substància que conté un nombre de partícules o entitats elementals igual al nombre d'àtoms contingut en 0.012 kg de carboni-12. S'utilitza principalment per comptar àtoms i molècules, però també electrons, ions o altres tipus de partícules.
El nombre de partícules en un mol és aproximadament 6,022·1023, i es coneix com a nombre d'Avogadro.
- 1 mol ≈ 6,022·1023
Podem calcular quina massa d'un element químic correspon a un mol de l'element. Per a fer-ho necessitem el pes atòmic de l'element. Per exemple, el ferro, la seva massa atòmica relativa és 55,845 u, com que una u és 1/NA grams tenim;
- 1 àtom de Ferro = 55.845 u
- 1 mol de Ferro = 55.845 grams
Si volem calcular la massa d'una molècula, haurem de fer servir el seu pes molecular;
- 1 molècula de clorur de sodi= 35,453 u (massa atòmica relativa del clor) + 22,989770 u (massa atòmica relativa del sodi) = 58,44277 u
- 1 mol de clorur de sodi = 58,44277 grams
La molaritat, és un concepte que s'usa en química per a mesurar concentracions de substàncies. Així, després de dissoldre un mol de clorur de sodi i afegir aigua fins obtenir un litre de dissolució, podrem dir que tenim una dissolució de clorur de sodi un molar.
- 1 mol/L = 1 Molar = 1 M
[edita] Enllaços externs
BIPM. SI base units (anglès)
