Le chlorure de sodium
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| Le chlorure de sodium | |
|---|---|
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Le chlorure de sodium | |
Autres noms Le sel commun; halite; sel de table | |
| Identificateurs | |
| Num??ro CAS | 7647-14-5 |
| Num??ro RTECS | VZ4725000 |
| Propri??t??s | |
| Formule mol??culaire | Na Cl |
| Masse molaire | 58,442 g / mol |
| Apparence | Cristaux ou poudre blancs ou incolores |
| Densit?? | 2,16 g / cm??, solide |
| Point de fusion | 801 ?? C |
| Point d'??bullition | 1465 ?? C (1738 K) |
| Solubilit?? dans l'eau | 35,9 g / 100 ml (25 ?? C) |
| Structure | |
| Coordination g??om??trie | Octahedral |
| Risques | |
| FS | MSDS externe |
| Phrases-R | 36 |
| Phrases S | aucun |
| Principal dangers | Irritant piq??re et la puissance |
| NFPA 704 |  0 1
0 |
| Point d'??clair | Ininflammable |
| Des compos??s apparent??s | |
| D'autres anions | NaF, NaBr, Nal |
| D'autres cations | LiCl, KCl, RbCl, CsCl, MgCl 2, CaCl 2 |
| Connexe sels | L'ac??tate de sodium |
| Page de donn??es suppl??mentaire | |
| Structure et propri??t??s | n, ε r, etc. |
| Thermodynamique donn??es | comportement de phase Solide, liquide, gaz |
| Les donn??es spectrales | UV, IR, RMN , MS |
| Sauf indication contraire, les donn??es sont donn??es pour le mat??riel dans leur ??tat standard (?? 25 ?? C, 100 kPa) | |
| R??f??rences d'Infobox | |
Le chlorure de sodium, ??galement connu sous le nom de sel commun, le sel de table, ou halite, est un compos?? chimique avec la formule Na Cl . Le chlorure de sodium est le sel le plus responsable de la salinit?? de l' oc??an et de la fluide extracellulaire de nombreux multicellulaires organismes . Comme l'ingr??dient majeur dans sel comestible, il est couramment utilis?? en tant que condiments et des aliments agent de conservation. Dans un gramme de chlorure de sodium, environ 0,3933 g de sodium et 0,6067 g de chlore.
Production et utilisation
Le sel est actuellement produit en masse par l'??vaporation de l'eau de mer ou saumure provenant d'autres sources, telles que les puits de saumure et lacs de sel, et en sel gemme mini??re, appel?? halite. En 2002, la production mondiale a ??t?? estim??e ?? 210 millions de tonnes m??triques, les cinq plus grands producteurs ??tant les Etats-Unis (40,3 millions de tonnes), la Chine (32,9), l'Allemagne (17,7), l'Inde (14,5) et le Canada (12,3).
Ainsi que les usages familiers de sel dans cuisson, le sel est utilis?? dans de nombreuses applications, de la fabrication de p??tes et papiers ?? la mise en colorants dans l'industrie textile, ?? la production des savons et d??tergents. Dans les pays froids, de grandes quantit??s de sel gemme sont utilis??s pour aider les autoroutes claires de glace pendant l'hiver, bien que ??sels de voirie?? perd sa capacit?? de fusion ?? des temp??ratures inf??rieures ?? -15 ?? C ?? -20 ?? C (5 ?? F ?? -4 ?? F ). Le chlorure de sodium est parfois utilis?? comme un pas cher et s??r d??shydratant en raison de sa propri??t??s hygroscopiques, ce qui rend salage une m??thode efficace de conservation des aliments historiquement. M??me si dess??chants plus efficaces sont disponibles, quelques-uns sont sans danger pour les humains ing??rent.
Isra??liens et jordaniens bassins d'??vaporation de sel ?? l'extr??mit?? sud de la Mer Morte
Monticules de sel, Salar de Uyuni, en Bolivie .
Moderne mine de sel de roche pr??s de Mount Morris, New York.
lagunes d'??vaporation, Aigues-Mortes, France
| Solubilit?? de NaCl dans divers solvants (G NaCl / 100 g de solvant ?? 25 ?? C) | |
|---|---|
| H 2 O | 26 |
| L'ammoniac liquide | 3.02 |
| M??thanol | 1.4 |
| L'acide formique | 5.2 |
| Sulfolane | 0,005 |
| Ac??tonitrile | 0,0003 |
| Ac??tone | 0.000042 |
| Formamide | 9.4 |
| Dim??thylformamide | 0,04 |
| R??f??rence: Burgess, J. ions m??talliques dans la solution (Ellis Horwood, New York, 1978) ISBN 0-85312-027-7 | |
Utilisations synth??tiques
Le sel est aussi la mati??re premi??re utilis??e pour produire du chlore qui se est requise pour la production de nombreux mat??riaux modernes y compris PVC et pesticides. Industriellement, le chlore ??l??mentaire est habituellement produit par la ??lectrolyse de chlorure de sodium dissous dans l'eau. Avec le chlore, ce proc??d?? chlore-alcali donne l'hydrog??ne gazeux et de l'hydroxyde de sodium , selon le ??quation chimique
- 2NaCl + 2H 2 O → Cl 2 + 2 H + 2NaOH
Le sodium m??tallique est produit commercialement par l'??lectrolyse du chlorure de sodium liquide. Ceci est fait dans un La cellule de Down, dans lequel le chlorure de sodium est m??lang?? avec du chlorure de calcium pour abaisser le point de fusion inf??rieur ?? 700 ?? C. Comme le calcium est plus ??lectropositif que le sodium, le calcium ne se forme ?? la cathode. Cette m??thode est moins co??teuse que la m??thode pr??c??dente de l'??lectrolyse d'hydroxyde de sodium.
Le chlorure de sodium est utilis?? dans d'autres proc??d??s chimiques pour la production ?? grande ??chelle de compos??s contenant du sodium ou du chlore. Dans le Proc??d?? Solvay, le chlorure de sodium est utilis??e pour la production de le carbonate de sodium et le chlorure de calcium . Dans le Processus Mannheim et dans le Proc??d?? Hargreaves, il est utilis?? pour la production de sulfate de sodium et l'acide chlorhydrique .
Utilisations biologiques
Beaucoup micro-organismes ne peuvent pas vivre dans un environnement trop sal??e: l'eau est aspir??e hors de leurs cellules par osmose. Pour cette raison, le sel est utilis?? ?? pr??server certains aliments, tels que le bacon fum?? ou poisson et peut ??galement ??tre utilis?? pour d??tacher sangsues qui se sont attach??s ?? nourrir. Il a ??galement ??t?? utilis?? pour d??sinfecter les plaies. Dans m??di??vales fois sel serait frott?? sur les surfaces m??nag??res comme un agent de nettoyage.
Fonctions biologiques
Chez l'homme, une dose en sel a ??t?? d??montr??e pour att??nuer la production d'oxyde nitrique. L'oxyde nitrique (NO) contribue au r??cipient hom??ostasie vasculaire par inhibition de la contraction du muscle lisse et la croissance, l'agr??gation plaquettaire, et l'adh??rence des leucocytes ?? l'endoth??lium [ ]
Crystal structure
Le chlorure de sodium forme des cristaux cubiques avec sym??trie . Dans ceux-ci, les plus grandes chlorure ions , montr??s ?? la droite comme des sph??res vertes, sont dispos??s dans un cube gros emballage, tandis que les plus petits sodium ions, indiqu??s ?? la droite comme des sph??res bleues, combler les lacunes octa??driques entre eux.
Chaque ion est entour?? par six ions de l'autre genre. La m??me structure de base se trouve dans de nombreux autres min??raux , et est connu comme le structure de sel gemme. Cet agencement est connu sous le nom Fermer cube emball?? (ccp). Il peut ??tre repr??sent?? comme deux cubes (FCC) treillis ?? faces centr??es interp??n??tr??s, ou un r??seau cfc avec une base de deux atome. Il est plus commun??ment connu comme la structure cristalline de sel gemme.
Elle se d??roule en m??me temps qu'un liaison ionique et des forces ??lectrostatiques .
Le sel de voirie
Tandis que le sel ??tait autrefois une denr??e rare dans l'histoire, la production industrialis??e a maintenant fait le sel abondante. Environ 51% de la production mondiale est d??sormais utilis?? par les pays froids ?? routes de la glace en hiver, ?? la fois dans bacs de grain et la propagation par v??hicules de service d'hiver. Cela fonctionne parce que le sel et l'eau forment une m??lange eutectique. L'ajout de sel ?? l'eau va baisser la temp??rature de cong??lation de l'eau, en fonction de la concentration. La salinit?? de l'eau est mesur??e en grammes de sel par kilogramme (1000g) de l'eau, et les temp??ratures glaciales sont les suivantes.
| S (g / kg) | 0 | 10 | 20 | 24,7 | 30 | 35 |
| T (gel) (C) | 0 | -0,5 | -1,08 | -1,33 | -1,63 | -1,91 |
Une grande partie du sel de voirie utilis?? en Europe provient des mines de Carrickfergus.
Additifs
Le sel de table vendus pour la consommation aujourd'hui ne est pas le chlorure de sodium pur. En 1911 carbonate de magn??sium a ??t?? ajout?? ?? sel pour faire couler plus librement. En 1924 des traces d' iode sous forme d'iodure de sodium, iodure de potassium ou iodure de potassium ont d'abord ??t?? ajout??, afin de r??duire l'incidence de simples goitre.
Sel pour le d??givrage au Royaume-Uni contient typiquement du sodium hexacyanoferrate (II) de moins de 100 ppm en tant qu'agent anti-agglom??rant. Ces derni??res ann??es, cet additif a ??galement ??t?? utilis?? dans le sel de table.
Produits chimiques courants
Les produits chimiques utilis??s dans les sels de d??gla??age sont principalement jug??s chlorure de sodium (NaCl) ou de chlorure de calcium (CaCl 2). Les deux sont similaires et sont efficaces dans les routes de d??givrage. Lorsque ces produits chimiques sont produits, ils sont extraits / faites, ??cras?? ?? fines granules, puis trait??es avec un agent anti-agglom??rant. L'ajout de sel abaisse le point de l'eau, ce qui permet au liquide d'??tre stable ?? des temp??ratures plus basses et permet ?? la glace fondre le gel. Autres produits chimiques de d??givrage ont ??galement ??t?? utilis??s. Produits chimiques tels que l'ac??tate de magn??sium et de calcium formiate de potassium sont produits. Ces produits chimiques ont-uns des effets chimiques n??gatifs sur l'environnement couramment associ??e ?? NaCl et CaCl2.
