M??thane

M??thane
Nom IUPAC M??thane (substitution) Tetrahydridocarbon (additif)
Identificateurs
Num??ro CAS	74-82-8 Y
PubChem	297
ChemSpider	291 Y
Num??ro CE	200-812-7
Num??ro ONU	1971
KEGG	C01438 N
MeSH	M??thane
ChEBI	CHEBI: 16183 Y
ChEMBL	CHEMBL17564 Y
Num??ro RTECS	PA1490000
Beilstein R??f??rence	1718732
Gmelin R??f??rence	59
3DMet	B01450
images de Jmol-3D	Image 1
SMILES C
InChI InChI = 1S / CH4 / h1H4 Y Key: VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N Y
Propri??t??s
Formule mol??culaire	CH 4
Masse molaire	16,04 g mol -1
Apparence	Gaz incolore
Odeur	Inodore
Densit??	0,6556 g L -1
Point de fusion	-182 ?? C, 90,7 K, -296 ?? F
Point d'??bullition	-164 ?? -160 ?? C, de 109 ?? 113 K, de -263 ?? -256 ?? F
Solubilit?? dans l'eau	22,7 mg L -1
log P	1,09
k H	14 nmol Pa -1 kg -1
Structure
Forme mol??culaire	T??tra??dre
Moment de dip??le	0 D
Thermochimie
Std enthalpie de formation Δ f H o 298	-74,87 KJ mol -1
Std enthalpie de combustion Δ c H o 298	-891,1 ?? -890,3 kJ mol -1
Molaire standard entropie S o 298	186,25 JK -1 mol -1
Capacit?? thermique sp??cifique, C	35,69 JK -1 mol -1
Risques
FS	MSDS externe
Pictogrammes SGH
SGH mot de signal	DANGER
Mentions de danger du SGH	H220
SGH conseils de prudence	P210
Indice de l'UE	601-001-00-4
Classification UE	F +
Phrases-R	R12
Phrases S	(S2), S16, S33
NFPA 704	4 1 0
Point d'??clair	-188 ?? C
D'auto-inflammation temp??rature	537 ?? C
Limites d'explosivit??	5-15%
Des compos??s apparent??s
Alcanes connexes	l'iodure de m??thyle Diiodom??thane Iodoforme T??traiodom??thane ??thane L'iodure d'??thyle
Page de donn??es suppl??mentaire
Structure et propri??t??s	n, ε r, etc.
Thermodynamique donn??es	comportement de phase Solide, liquide, gaz
Les donn??es spectrales	UV, IR, RMN , MS
N (V??rifier) (Qu'est-ce que: Y / N?) Sauf indication contraire, les donn??es sont donn??es pour le mat??riel dans leur ??tat standard (?? 25 ?? C, 100 kPa)
R??f??rences d'Infobox

Le m??thane (prononc?? / Mɛθeɪn / ou / miːθeɪn /) est un compos?? chimique avec la formule chimique CH _4. Il est le plus simple alcane , la principale composante de gaz naturel , et probablement le plus abondant compos?? organique sur la terre. L'abondance relative de m??thane fait un attractif carburant. Cependant, parce que ce est un gaz ?? des conditions normales, le m??thane est difficile de transporter, de sa source.

Le m??thane est un puissant relativement gaz ?? effet de serre . La concentration de m??thane dans l' atmosph??re terrestre ?? 1998, exprim??e en fraction molaire, ??tait 1,745 nmol / mol (parties par milliard, ppb), en hausse de 700 nmol / mol en 1750. En 2008, cependant, les niveaux de m??thane mondiales, qui ??taient rest??s essentiellement stables depuis 1998, avaient augment?? ?? 1,800 nmol / mol.

Propri??t??s et collage

Le m??thane est un Mol??cule t??tra??drique avec quatre liaisons CH ??quivalents. Sa structure ??lectronique est d??crite par quatre orbitales mol??culaires liaison (OM) r??sultant du recouvrement des orbitales de valence de C et H. Le MO de l'??nergie le plus bas est le r??sultat de la superposition des orbitale 2s sur du carbone avec la combinaison en phase du 1s orbitales sur les quatre atomes d'hydrog??ne. Au-dessus de ce niveau d'??nergie est un ensemble d??g??n??r?? triplement des OM qui impliquent chevauchement des orbitales 2p sur le carbone avec diverses combinaisons lin??aires des orbitales 1s sur l'hydrog??ne. Le sch??ma de liaison "trois plus un?? r??sultant est compatible avec des mesures spectroscopiques photo??lectrons.

?? la temp??rature ambiante et pression standard, le m??thane est un gaz incolore et inodore. L'odeur famili??re du gaz naturel comme utilis?? dans les foyers est une mesure de s??curit?? atteint par l'addition d'un odorant, g??n??ralement des m??langes contenant tert-butylthiol. Le m??thane a un point de -161 ?? d'??bullition C (-257,8 ?? F) ?? une pression d'une atmosph??re. En tant que gaz, il est inflammable que sur une gamme ??troite de concentrations (5-15%) dans l'air. Le m??thane liquide ne br??le pas moins soumis ?? haute pression (normalement 4-5 atmosph??res).

Les r??actions chimiques

R??actions principales avec le m??thane sont: combustion, reformage ?? la vapeur ?? gaz de synth??se, et halog??nation. En g??n??ral, les r??actions de m??thane sont difficiles ?? contr??ler. L'oxydation partielle de m??thanol , par exemple, est difficile parce que la r??action progresse g??n??ralement tout le chemin vers le dioxyde de carbone et eau , m??me avec des quantit??s d'oxyg??ne incompl??tes. Les enzymes m??thane monooxyg??nase peut produire du m??thanol ?? partir du m??thane, mais ils ne peuvent pas ??tre utilis??s pour les r??actions ?? l'??chelle industrielle.

Des r??actions acido-basiques

Comme les autres hydrocarbures, le m??thane est un acide tr??s faible. Son pKa DMSO est estim?? ?? 56. Il ne peut ??tre d??proton?? en solution, mais le conjugu?? avec la base m??thyllithium est connue.

Une vari??t?? d' ions positifs issus de m??thane ont ??t?? observ??es, pour la plupart des esp??ces instables dans des m??langes gazeux ?? basse pression. Il se agit notamment M??thylium cation ou un groupe m??thyle CH ₃ ^+, cations m??thane CH ₄ ^+, et M??thanium ou de m??thane proton??e CH ₅ ^+. Certains d'entre eux ont ??t?? d??tect??e dans l'espace. M??thanium peut ??galement ??tre produit que des solutions dilu??es de m??thane avec super acides. Cations avec plus responsable, tel que CH ₆ ⁺⁺ et ⁺⁺⁺ ₇ CH, ont ??t?? ??tudi??es th??oriquement et conjectur?? ??tre stable.

Malgr?? la force de ses liaisons CH, il ya un int??r??t intense dans les catalyseurs qui facilitent Activation liaison C-H dans le m??thane (et d'autres faibles alcanes ).

Combustion

Dans le combustion du m??thane, plusieurs ??tapes sont n??cessaires. Les ??quations suivantes font partie du processus, avec le r??sultat net ??tre:

CH ₄ + 2 O ₂ → CO ₂ + 2 H ₂ O (AH = -891 k J / mol (dans des conditions standard))

1. CH ₄ + M ^* → CH ₃ + H + M
2. CH ₄ + O ₂ → CH ₃ + ₂ HO
3. CH ₄ + ₂ HO → CH ₃ + 2 OH
4. CH ₄ + OH → CH ₃ + H ₂ O
5. O ₂ + H → O + OH
6. CH ₄ + O → CH ₃ OH +
7. CH ₃ + O ₂ → CH ₂ O + OH
8. CH ₂ O + O → CHO + OH
9. CH ₂ O + OH CHO + → H ₂ O
10. CH ₂ O → H + + H ₂ CHO
11. CHO + O → CO + OH
12. + CHO OH → CO + H ₂ O
13. CHO + H → CO + H ₂
14. H ₂ O + → H + OH
15. H ₂ + OH → H + H ₂ O
16. CO + OH → CO ₂ + H
17. H + OH + M → H ₂ O + M ^*
18. H + H + M → H ₂ + M ^*
19. H + O ₂ + M → HO ₂ + M ^*

L'esp??ce M ^* repr??sente un troisi??me corps ??nerg??tique, ?? partir de laquelle l'??nergie est transf??r??e au cours d'une collision mol??culaire. Formald??hyde (HCHO ou H ₂ CO) est un interm??diaire pr??coce (r??action 7). L'oxydation du formaldehyde donne le formyle radicales (HCO) (r??actions 8, 9 et 10), qui donnent ensuite le monoxyde de carbone (CO) (r??actions 11, 12 & 13). De pr??f??rence H ₂ obtenu se oxyde en H ₂ O ou d'autres produits interm??diaires de r??action (14 & 15). Enfin, le CO oxyde, formant CO ₂ (r??action 16). Dans les derni??res ??tapes (r??actions 17, 18 & 19), l'??nergie est transf??r??e ?? d'autres organismes tiers. La vitesse globale de la r??action est fonction de la concentration des diff??rentes entit??s au cours du processus de combustion. Plus la temp??rature est ??lev??e, plus la concentration d'esp??ces radicalaires et la plus rapide du processus de combustion.

R??actions avec les halog??nes

Le m??thane r??agit avec les halog??nes donn??s conditions appropri??es comme suit:

X ₂ + UV → 2 X ???

??? X + CH ₄ → HX + CH ₃ ???

??? CH ₃ + X ₂ → CH ₃ X + X ???

o?? X est un halog??ne : fluor (F), chlore (Cl), le brome (Br) ou l'iode (I). Ce m??canisme de ce processus est appel?? halog??nation radicaux libres. Elle est initi??e par de la lumi??re UV ou d'un autre initiateur de radicaux. Un atome de chlore est g??n??r?? ?? partir du chlore ??l??mentaire, qui fait abstraction d'un atome d'hydrog??ne ?? partir du m??thane, ce qui entra??ne la formation de chlorure d'hydrog??ne. Le radical m??thyle r??sultant, CH ₃ ??, peut se combiner avec une autre mol??cule de chlore pour donner le chlorure de m??thyle (CH ₃ Cl) et une nouvelle atome de chlore. Des r??actions similaires peuvent produire dichlorom??thane (CH ₂ Cl _2), chloroforme (CHCl _3), et, finalement, le t??trachlorure de carbone (CCl _4), en fonction des conditions r??actionnelles et le rapport du chlore au m??thane.

Utilisations

Le m??thane est utilis?? dans les proc??d??s chimiques industriels et peut ??tre transport?? comme un liquide r??frig??r?? (gaz naturel liqu??fi??, ou GNL). Bien que les fuites ?? partir d'un r??cipient de liquide r??frig??r?? sont initialement plus lourdes que l'air en raison de la densit?? accrue du gaz froid, le gaz ?? la temp??rature ambiante est plus l??ger que l'air. Gazoducs distribuer de grandes quantit??s de gaz naturel, dont le m??thane est le composant principal.

Carburant

Gaz naturel

Le m??thane est important pour la production d'??lectricit?? par la combustion comme carburant dans un Turbine ?? gaz ou de la vapeur chaudi??re. Compar?? ?? d'autres carburants d'hydrocarbures , le m??thane br??lant produit moins de dioxyde de carbone par unit?? de chaleur d??gag??e. ?? environ 891 kJ / mol, de m??thane la chaleur de combustion est inf??rieure ?? celle de tout autre hydrocarbure mais le rapport entre la chaleur de combustion (891 kJ / mol) ?? la masse mol??culaire (16,0 g / mole, dont 12,0 g / mol est le carbone) montre que le m??thane, l'hydrocarbure ??tant simple , produit plus de chaleur par unit?? de masse (55,7 kJ / g) que les autres hydrocarbures complexes. Dans de nombreuses villes, le m??thane est canalis??e dans des maisons ?? usage domestique chauffage et de cuisson fins. Dans ce contexte, il est g??n??ralement connu que le gaz naturel , ce qui est consid??r?? comme ayant une teneur en ??nergie de 39 m??gajoules par m??tre cube, ou 1000 BTU par pied cube standard.

Le m??thane sous forme de gaz naturel comprim?? est utilis?? comme carburant de v??hicule et est revendiqu??e ?? ??tre plus respectueux de l'environnement que les autres combustibles fossiles comme l'essence / essence et le diesel. La recherche sur les m??thodes de stockage de m??thane pour une utilisation comme carburant automobile d'adsorption a ??t?? r??alis??e.

Le gaz naturel liqu??fi??

Le gaz naturel liqu??fi?? ou GNL est du gaz naturel (principalement du m??thane, CH ₄₎ qui a ??t?? converti en une forme liquide pour la facilit?? de stockage ou de transport.

Le gaz naturel liqu??fi?? prend environ 1 / 600??me du volume de gaz naturel ?? l'??tat gazeux. C'est inodore, incolore, non-toxique et non corrosif. Les risques comprennent inflammabilit??, la cong??lation et l'asphyxie.

Le Proc??d?? de liqu??faction implique l'??limination de certains composants, tels que la poussi??re, gaz acides, l'h??lium , de l'eau, et lourd hydrocarbures, ce qui pourrait causer des difficult??s aval. Le gaz naturel est alors condens??e en un liquide ?? proximit?? de la pression atmosph??rique (pression maximale de transport fix?? ?? environ 25 kPa / 3,6 psi) en le refroidissant ?? environ -162 ?? C (-260 ?? F).

GNL permet une r??duction plus ??lev??e en volume que du gaz naturel comprim?? (GNC) de sorte que la la densit?? d'??nergie du GNL est 2,4 fois plus lourd que celui de GNC ou 60% de celle de le carburant diesel. Cela rend le co??t de GNL efficace de transporter sur de longues distances o?? il ne existe pas pipelines. Sp??cialement con??u navires de mer (cryog??nique m??thaniers) ou camions-citernes cryog??niques sont utilis??s pour son transport.

GNL, quand il ne est pas tr??s raffin??e pour des usages sp??cifiques, est principalement utilis?? pour le transport de gaz naturel vers les march??s, o?? il est regaz??ifi?? et distribu?? comme pipeline de gaz naturel. Il peut ??tre utilis?? dans v??hicules au gaz naturel, m??me se il est plus fr??quent de concevoir des v??hicules ?? utiliser gaz naturel comprim??. Son co??t relativement ??lev?? de la production et de la n??cessit?? de le stocker dans plus cher r??servoirs cryog??niques ont entrav?? l'utilisation commerciale ?? grande ??chelle.

Le m??thane liquide carburant de fus??e

Dans une forme tr??s raffin??e, le m??thane liquide a ??t?? Identifi?? comme un carburant de fus??e. Un certain nombre de russes roquettes ont ??t?? propos??es pour utiliser m??thane liquide depuis les ann??es 1990, et les entreprises am??ricaines Orbitech et XCOR Aerospace a d??velopp?? une liquide / liquide moteur m??thane de fus??e d'oxyg??ne en 2005 et une plus grande force de ?? 7500 (33 000 N) moteur -thrust en 2007 pour une utilisation potentielle comme CEV moteur de retour lunaire. Plus r??cemment, l' Am??rique priv?? soci??t?? spatiale SpaceX a annonc?? (en 2012) une initiative pour d??velopper liquides moteurs m??thane de roquettes, y compris d'abord, le Raptor deuxi??me ??tape moteur de fus??e.

La recherche a ??t?? men??e par la NASA en ce qui concerne le potentiel de m??thane comme carburant de fus??e. Un avantage de m??thane, ce est qu'il est abondante dans de nombreuses parties du syst??me solaire et il pourrait ??tre r??colt?? ?? la surface d'un autre corps du syst??me solaire, en fournissant du carburant pour un voyage de retour. Moteurs de m??thane actuelles en mati??re de d??veloppement produisent une pouss??e de 7500 livres-force (33 kN), qui est loin de la 7000000 lbf (31 MN) n??cessaire pour lancer le Navette Spatiale. Au lieu de cela, ces moteurs seront probablement propulser voyages de la Lune ou envoyer des exp??ditions robotiques ?? d'autres plan??tes dans le syst??me solaire.

Mati??re premi??re chimique

Bien qu'il y ait un grand int??r??t pour convertir le m??thane en compos??s utiles ou plus facilement liqu??fi??, les seuls proc??d??s pratiques sont peu s??lectives. Dans l'industrie chimique, le m??thane est converti en gaz de synth??se, m??lange de monoxyde de carbone et d'hydrog??ne, par reformage ?? la vapeur. Ce processus endergonic (n??cessitant l'??nergie) utilise nickel catalyseurs et n??cessite des temp??ratures ??lev??es, autour de 700 ?? 1100 ?? C:

CH ₄ + H ₂ O → CO + 3 H ₂

Chimiques connexes sont exploit??es dans le Haber-Bosch de synth??se d'ammoniac ?? partir de l'air, qui est r??duite avec du gaz naturel ?? un m??lange de dioxyde de carbone , eau et ammoniac .

Le m??thane est ??galement soumis ?? radicalaire chloration dans la production de chlorom??thanes, bien que le methanol est un pr??curseur plus typique.

Production

Itin??raires biologiques

Naturellement produisant du m??thane est produit essentiellement par le proc??d?? de m??thanog??n??se. Ce proc??d?? en plusieurs ??tapes est utilis?? par les micro-organismes en tant que source d'??nergie. La r??action est nette:

CO ₂ + H ⁺ 8 + 8 e ^- → CH ₄ + 2 H ₂ O

L'??tape finale dans le proc??d?? est catalys?? par l'enzyme coenzyme M m??thyl-r??ductase. M??thanisation est une forme de respiration ana??robie utilis??e par les organismes qui occupent d??charge, ruminants (par exemple, le b??tail), et le courage de termites.

Il est incertain si les plantes sont une source d'??missions de m??thane.

Serpentinisation

Le m??thane peut ??galement ??tre produit par un proc??d?? non biologique appel?? serpentinisation impliquant de l'eau, du dioxyde de carbone, et le min??ral olivine, qui est connu pour ??tre commune sur Mars.

Itin??raires industriels

Le m??thane peut ??tre produit par hydrog??nation du dioxyde de carbone ?? travers le Processus Sabatier. Le m??thane est ??galement un produit secondaire de l'hydrog??nation du monoxyde de carbone dans le Proc??d?? Fischer-Tropsch. Cette technologie est pratiqu??e ?? grande ??chelle pour produire des mol??cules ?? cha??ne plus longue que le m??thane.

Le gaz naturel est si abondante que la production intentionnelle de m??thane est relativement rare. La seule installation ?? grande ??chelle de ce type est le Grande plante Plains Synfuels, commenc?? en 1984 ?? Beulah, au Dakota du Nord comme un moyen de d??velopper les ressources locales abondantes de bas grade lignite, une ressource qui est par ailleurs tr??s difficile ?? transporter pour son poids, contenu cendres, faible pouvoir calorifique et la propension ?? combustion spontan??e pendant le stockage et le transport.

synth??se de laboratoire

Le m??thane peut ??galement ??tre produit par la distillation destructive de l'acide ac??tique en pr??sence de la chaux sod??e ou similaire. L'acide ac??tique est d??carboxyl?? dans ce processus. Le m??thane peut ??galement ??tre pr??par?? par r??action de carbure d'aluminium avec de l'eau ou acides forts.

Occurrence

Le m??thane a ??t?? d??couvert et isol?? par Alessandro Volta entre 1776 et 1778 lors de l'??tude des gaz des marais Lac Majeur. Ce est le principal composant du gaz naturel, environ 87% en volume. La principale source de m??thane est l'extraction de gisements g??ologiques connues comme champs de gaz naturel, avec l'extraction de gaz de couche de charbon de devenir une source majeure (voir l'extraction de m??thane des gisements de charbon, un proc??d?? d'extraction de m??thane ?? partir d'un charbon de d??p??t, tandis que la r??cup??ration du m??thane de houille est un proc??d?? de r??cup??ration du m??thane des couches de charbon non exploitables). Il est associ?? ?? l'autre combustibles hydrocarbon??s, et parfois accompagn??s d' h??lium et d'azote . Le gaz ?? des niveaux peu profonds (basse pression) par formes ana??robie d??sint??gration de la mati??re organique et le m??thane retravaill?? de profondeur sous la surface de la Terre. En g??n??ral, les s??diments enterr??s temp??ratures plus profondes et ?? plus ??lev??s que ceux qui contiennent l'huile produire du gaz naturel.

Il est g??n??ralement transport?? en vrac par pipeline dans sa forme de gaz naturel ou m??thaniers dans sa forme liqu??fi??; quelques pays transportent par camion.

Le m??thane atmosph??rique

2011 concentration de m??thane dans la partie sup??rieure troposph??re

Le m??thane est cr????e pr??s de la surface de la Terre, principalement par des microorganismes par le proc??d?? de m??thanog??n??se. Elle est r??alis??e dans le stratosph??re par la hausse de l'air dans les tropiques . Incontr??l??e accumulation de m??thane dans l'atmosph??re est naturellement contr??l?? - bien que l'influence humaine peut perturber cette r??gulation naturelle - par la r??action de m??thane avec les radicaux hydroxyles form??s ?? partir de des atomes d'oxyg??ne singulet et de vapeur d'eau. Il a une dur??e de vie net d'environ 10 ans, et est principalement ??limin?? par conversion en dioxyde de carbone et l'eau.

Le m??thane affecte ??galement la d??gradation de la couche d'ozone.

En outre, il existe une grande (mais inconnue) en quantit?? de m??thane clathrates de m??thane dans les fonds oc??aniques ainsi que de la Terre la cro??te . La plupart du m??thane est le r??sultat de processus biologique appel?? m??thanog??n??se.

En 2010, les niveaux de m??thane dans l'Arctique ont ??t?? ??valu??s ?? 1 850 nmol / mol, un niveau deux fois plus ??lev?? que ?? tout moment dans les 400000 ann??es avant la r??volution industrielle . Historiquement, les concentrations de m??thane dans l'atmosph??re de la plan??te ont vari?? entre 300 et 400 nmol / mol pendant les p??riodes glaciaires commun??ment appel??es p??riodes glaciaires , et entre 600 ?? 700 nmol / mol pendant l'??chauffement p??riodes interglaciaires. Il a une haute potentiel de r??chauffement global: 72 fois celui du dioxyde de carbone de plus de 20 ans, et 25 fois plus de 100 ann??es, et les niveaux sont en hausse. Des recherches r??centes sugg??rent que les oc??ans de la Terre sont une nouvelle source potentiellement importante de m??thane de l'Arctique.

A l'Universit?? de Bristol ??tude publi??e dans Nature affirme que le m??thane sous la Inlandsis de l'Antarctique peut encore jouer un r??le important ?? l'??chelle mondiale. Les chercheurs pensent que ces environnements sous-glace pour ??tre biologiquement actif, en ce que les microbes sont la conversion du carbone organique ?? l'anhydride carbonique et le m??thane.

M??thane dans l'atmosph??re de la Terre est un important gaz ?? effet de serre avec un potentiel de r??chauffement plan??taire de 25 par rapport ?? CO ₂ sur une p??riode de 100 ans (bien que les chiffres accept??es repr??sentent probablement une sous-estimation). Cela signifie qu'une ??mission de m??thane aura 25 fois l'effet sur la temp??rature d'une ??mission de dioxyde de carbone de la m??me masse au cours des 100 ann??es suivantes. Le m??thane a un effet important pour une courte p??riode (une dur??e de vie net de 8,4 ann??es dans l'atmosph??re), tandis que le dioxyde de carbone a un petit effet pendant une longue p??riode (plus de 100 ans). En raison de cette diff??rence en vigueur et p??riode de temps, le potentiel de r??chauffement global du m??thane sur une p??riode de 20 ans est la concentration de m??thane dans l'atmosph??re 72. Le de la Terre a augment?? d'environ 150% depuis 1750, et il repr??sente 20% du total for??age radiatif de tous les gaz ?? effet de serre ?? long terme et ?? l'??chelle mondiale mixtes (ces gaz ne comprennent pas la vapeur d'eau qui est de loin la plus grande composante de l'effet de serre). Habituellement, l'exc??s de m??thane provenant des d??charges et d'autres producteurs naturelles de m??thane est br??l?? si CO ₂ est lib??r?? dans l'atmosph??re au lieu de m??thane, parce que le m??thane est un gaz ?? effet de serre plus efficace. R??cemment, le m??thane ??mis par les mines de charbon a ??t?? utilis?? avec succ??s pour produire de l'??lectricit??.

Clathrates

La lib??ration de m??thane de l'Arctique ?? partir perg??lisol et clathrates de m??thane est une cons??quence attendue et autre cause de r??chauffement de la plan??te .

S??curit??

Le m??thane ne est pas toxique; Cependant, il est extr??mement inflammable et peut former des m??langes explosifs avec l'air. Le m??thane est violemment r??actif avec oxydants, les halog??nes , et certains compos??s contenant des halog??nes. Le m??thane est ??galement un asphyxiant et peut d??placer l'oxyg??ne dans un espace clos. Asphyxie peut entra??ner si la concentration en oxyg??ne est r??duite ?? moins d'environ 16% par le d??placement, comme la plupart des gens peuvent tol??rer une r??duction de 21% ?? 16% sans effets nocifs. La concentration de m??thane au cours de laquelle le risque d'asphyxie devient significatif est beaucoup plus ??lev??e que la concentration de 5 ?? 15% dans un m??lange inflammable ou explosif. Effets possibles sur la sant?? de la respiration en m??thane ?? des concentrations ??lev??es, entra??nant une carence en oxyg??ne, sont respiration et un pouls, le manque de coordination musculaire, troubles ??motifs, des naus??es et des vomissements, une perte de conscience, un collapsus respiratoire et la mort ont augment??. Le m??thane des effluents gazeux peut p??n??trer l'int??rieur des b??timents situ??s ?? proximit?? d??charges et exposent les occupants ?? des niveaux significatifs de m??thane. Certains b??timents ont sp??cialement con??u des syst??mes de r??cup??ration en dessous de leurs sous-sols ?? capturer activement ce gaz et de ventilation ?? l'??cart de l'immeuble.

explosions de gaz de m??thane sont responsables de nombreuses catastrophes mini??res mortelles. Une explosion de gaz m??thane a ??t?? la cause de la Upper Big Branch catastrophe mini??re de charbon en Virginie-Occidentale le 5 Avril 2010, tuant 25.

M??thane extraterrestre

Le m??thane a ??t?? d??tect?? ou est cens?? exister dans plusieurs endroits du syst??me solaire . Dans la plupart des cas, il est cens?? avoir ??t?? cr???? par processus abiotiques. Exceptions possibles sont Mars et Titan.

Le m??thane sur Mars - "sources potentielles et les puits?? (2 novembre 2012).

• V??nus - l'atmosph??re contient une quantit?? importante de m??thane ?? partir de 60 km (37 mi) ?? la surface d'apr??s les donn??es recueillies par le Pioneer Venus Grand Probe Neutre spectrom??tre de masse
• Lune - traces sont d??gaz??s de la surface
• Mars - la Atmosph??re martienne contient 10 nmol / mol de m??thane. La source de m??thane sur Mars n'a pas ??t?? d??termin??e. Des recherches r??centes sugg??rent que le m??thane peut provenir de volcans , des lignes de faille , ou m??thanog??nes, ou qu'il peut ??tre un sous-produit de d??charges ??lectriques de tourbillons de poussi??re et les temp??tes de poussi??re, ou qu'il peut ??tre le r??sultat d' UV rayonnement. En Janvier 2009, les scientifiques de la NASA ont annonc?? qu'ils avaient d??couvert que la plan??te vents souvent du m??thane dans l'atmosph??re dans des domaines sp??cifiques, conduisant certains ?? sp??culer cela peut ??tre un signe de l'activit?? biologique se passe sous la surface. Analyse des observations faites par un M??t??o de recherche et le mod??le de pr??vision pour Mars (MarsWRF) et connexes Mars mod??le de circulation g??n??rale (MGCM) sugg??re qu'il est potentiellement possible d'isoler source panache de m??thane endroits ?? quelques dizaines de kilom??tres, ce qui est dans les capacit??s de m??ches de futurs robots martiens . Le Curiosit?? rover, qui a atterri sur Mars en Ao??t 2012, est capable de faire des mesures qui distinguent entre les diff??rents isotopologues de m??thane; mais m??me si la mission est de d??terminer que la vie martienne microscopique est la source du m??thane, les formes de vie susceptibles r??sident loin de la surface, en dehors de la port??e du rover. Curiosit?? de Analyse des ??chantillons sur Mars (SAM) instrument est capable de suivre la pr??sence de m??thane dans le temps afin de d??terminer se il est constant, variable saisonni??re, ou al??atoire, fournir d'autres indices sur sa source. Les premi??res mesures avec le Spectrom??tre laser accordable (TLS) a indiqu?? qu'il y est moins de 5 ppb de m??thane sur le site d'atterrissage au point de la mesure. Le Mars Trace Gas Orbiter Mission pr??vu de lancer en 2016 serait en outre ??tudier le m??thane, ainsi que ses produits de d??composition tels que le formald??hyde et le m??thanol . En variante, ces compos??s peuvent ??tre reconstitu??es ?? la place par des moyens g??ologiques volcaniques ou autres, telles que la serpentinisation.
• Jupiter - l'atmosph??re contient environ 0,3% de m??thane
• Saturn - l'atmosph??re contient environ 0,4% de m??thane
  • Japet
  • Titan - l'atmosph??re contient 1,6% de m??thane et des milliers de lacs de m??thane ont ??t?? d??tect??es sur la surface dans la haute atmosph??re, le m??thane est converti en des mol??cules plus complexes notamment l'ac??tyl??ne , un proc??d?? qui produit ??galement mol??culaire hydrog??ne . Il est prouv?? que l'ac??tyl??ne et de l'hydrog??ne sont recycl??s en m??thane pr??s de la surface. Ceci sugg??re la pr??sence soit d'un catalyseur exotique, ou une forme de vie inconnue m??thanog??ne. Un lac apparente de m??thane liquide a ??t?? rep??r?? par la mission Cassini-Huygens sonde, provoquant chercheurs ?? sp??culer sur la possibilit?? de la vie sur Titan. douches de m??thane, probablement provoqu??es par le changement des saisons, ont ??galement ??t?? observ??s.
  • Encelade - l'atmosph??re contient 1,7% de m??thane
• Uranus - l'atmosph??re contient 2,3% de m??thane
  • Ariel - le m??thane est consid??r?? comme un constituant de la glace de surface d'Ariel
  • Miranda
  • Oberon - environ 20% de la glace de surface d'Ob??ron est compos?? de compos??s carbone / azote li??s au m??thane
  • Titania - environ 20% de la glace de surface de Titania est compos?? de compos??s organiques li??s au m??thane
  • Umbriel - le m??thane est un constituant de la glace de surface de Umbriel
• Neptune - l'atmosph??re contient 1,6% de m??thane
  • Triton - Triton a une atmosph??re d'azote t??nu avec de petites quantit??s de m??thane pr??s de la surface.
• Pluton - spectroscopique analyse de la surface de Pluton r??v??le ?? contenir des traces de m??thane
  • Charon - m??thane est consid??r?? pr??sent sur Charon, mais il ne est pas compl??tement confirm??e
• Eris - lumi??re infrarouge de l'objet a r??v??l?? la pr??sence de glace de m??thane
• La com??te de Halley
• Comet Hyakutake - observations terrestres trouv?? l'??thane et de m??thane dans la com??te
• Plan??tes extrasolaires - le m??thane a ??t?? d??tect??e sur la plan??te extrasolaire 189733b HD; ce est la premi??re d??tection d'un compos?? organique sur une plan??te en dehors du syst??me solaire. Son origine est inconnue, puisque haute temp??rature de la plan??te (700 ?? C) devrait normalement favoriser la formation de monoxyde de carbone ?? la place. La recherche indique que les m??t??orites qui claquent contre les exoplan??tes atmosph??res pourraient ajouter gaz organiques tels que le m??thane, les exoplan??tes font regarder comme si elles sont habit??es par la vie, m??me se ils ne sont pas.
• Les nuages interstellaires